pH

 Os indicadores ácido-base não permitem identificar o grau de acidez ou basicidade de uma solução, por isso, utiliza-se os aparelhos medidores de pH  e o indicador universal.

                                        (Indicador universal- papel)

-O que é o pH?

 O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade

-Escala de pH

Reacções ácido-base

Substância ácida- substância que em solução aquosa tem características ácidas

Substância básica- substância que em solução aquosa tem características básicas

Exemplos de substância ácidas: sumo de limão, vinagre, coca-cola, "aspigic", formigas

-Indicadores ácido-base- são substâncias naturais ou sintécticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras(permitem identificar o carácter químico de uma solução)

      Exemplos de indicadores:

          - tintura azul de tornesol

         - solução alcoólica de fenolftaleína

- Carácter químico de algumas soluções

Solubilidade de sais

Solubilidade de sais- quantidade máxima de sal que é possivel dissolver num determinado volume de água.

 sais solúveis em água- são os que se dissolvem em água

 sais insolúveis em água- não se dissolvem em água

-Tabela de solubilidade de sais

Reacções de precipitção

   Reacções de precipitação- caracterizam-se pela formação de um precipitado, que é um sólido pouco solúvel no solvente em que ocorreu a reacção.

   Quado se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias podem formar-se novas substâncias. Se uma delas for pouco solúvel vai precipitar.

        Exemplos de equaçoes químicas de reacções de precipitação:

        

     nitrato de chumbo(aq)+ iodeto de potássio(aq)= iodeto de chumbo(s)+ nitrato de potássio(aq)

     cloreto de sódio(aq)+ nitrato de prata(aq)= cloreto de prata(s)+ nitrato de sódio(aq)

Reacções de combustão

Combustao:

-É uma reacção química que ocorre entre duas substâncias: combustível(material que arde) e comburente (substância que "alimenta" o combustível), quando activada por uma fonte de ignição. Os produtos de reacção que se formam chamam-se óxidos e há libertação de energia (sob forma luminosa, clorífica e/ou sonora)

        O oxigénio(g) é o comburente por excelência na Terra 

- Classificação de combustão:

• Viva- quando se forma uma chama                 

                   ex. incêndio na mata

•  Lenta- não se observa qualquer chama        

                   ex. enferrojamento de uma peça de ferro- corrosão do ferro, fotossíntese, respiração celular

     

Estalactites e estalagmites

  As estalactites e estalagmites formam-se quando, o dióxido de carbono(g) e a água(l) (chuvas ácidas) caem sobre um solo calcário(carbonato de cálcio(s), estes formam o hidrogenocarbonato de cálcio,depois, filtram-se através das fendas existentes.Devido ás condições do interior da gruta voltam a separar-se. A água que se filtra cai (de cima para baixo) formando as estalactites! As estalagmites formam-se com as "pingas" que caem no solo.

 

     Olá, sou a Ana Alves do 8ºD, criei este blog no ambito da disciplina de C.F.Q. Aqui vou colocar: resumos da materia, pesquisas, duvidas e curiosidades que me ajudarão a estudar para os testes, espero que tambem vos ajude :)