Energia

O que é?

  A energia e uma grandeza fisica e de dificil definição: não é nem uma força, nem uma substancia,.
A energia transfere-se entre os corpos.
Pode classificar-se em:
-energia electrica: asociada a uma corrente electrica
-energia térmica: associada ao aquecimento dos corpos
-energia sonora: associada aos sons
-energia mecânica: associada ao movimento
-energia química: associada ao conteudo das substancias
-energia radiante: associada as radiaçoes

Energias renováveis e não renováveis

As energias renováveis de energia não se esgotam, pois renovam-se rapidamente na Natureza, sendo assim ilimitadas.
As energias não renováveis de energia demoram bastanto tempo a renovarem-se e esgotam-se  amedida que as utilizamos, sendo assim limitadas



                                                                                                 

energias renováveis

energias não renováveis


Formas de enrgia:

Energia cinética(Ec)
A energia cinética está associada ao movimento dos corpos.

                                     Ec=1/2 x m x v2

Energia potencial (Ep)
A energia potencial é a energia que se encontra armazenada nos corpos.

Energia potencial gravítica: depende da massa e da altura a que um corpo se encontra da superficie da Terra.

                                   Epg=10 x m x h

Energia potencial química: é a energia armazenada nas botijas de gás e nos alimentos.

Energia potencial elástica: é por exemplo a energia de um elástico esticado

Velocidade das reacções quimmicas

  O que é?
    Não existe uma velocidade geral para todas as reacções químicas, cada uma acontece à sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reacção de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim é uma reacção rápida. 

 Factores que influenciam a velocidade de uma reacção química:

• Luz
• Temperatura
• Concentração
• Estado de divisão do sólido 
• Catalisadores

  Como influenciam?

Luz:

Há situações em que a luz não é essencial para que ocorra a reacção quimica mas permite aumentar a sua velocidade. Por exemplo na fotossíntese a luz é essencial! Alguns medicamentos e algumas substâncias químicas usadas em laboratórios são guardadas em frascos escuros para evitar a sua decomposição por acção da luz.

               A luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas 

Temperatura:

Certos alimentos como o leite, o iogurte, o fiambre, etc., deteorizam-se  rapidamente se não são colocados no frigorífico, ou seja, quando estão sujeitos a temperaturas mais elevadas.

 As reacções químicas  que dão origem à deteorização destes alimentos são mais lentas se estiverem sujeitas a temperaturas mais baixas.

     

         Quanto maior for a temperatura a que occorre a reacçõ química, maior é a velocidade da reacção 

Concentração:

    A concentração é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

    Esta propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas.Suponhamos que tememos uma amostra de palha de aço, reage mais rápido com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído

         Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reacção química

Estado de divisão do sólido:

Por exemplo: Numa reacção química existe perigo de expulsão porque a combustão da serradura é muito mais rápida do que a  combustão da mesma quatidade de madeira num bloco compacto. Quanto mais dividido se encontra o sólido , maior é a sua superfície de contacto com o exterior e mais facilmente reage.

    Quanto maior é o estado de divisão dos sólidos (maior superfície de contacto) maior é a velocidade da reacção química 

 Catalisadores:

Os catalisadores são substâncias que permitem modificar a velocidade de uma reacção química,não sendo consumidos.

Os catalisadores que aumentam a velocidade das reacções químicas são denominadas catalisadores positivos ou catalisadores.

 Os catalisadores que diminuem a velocidade da reacção química chamam-se catalisadores negativos ou inibidores.

São exemplo de inibidores os conservantes usados na indústria alimentar.

Enzimas:

São catalisadores de origem biológica muito importantes para os organismos vivos, tendo também já vasta aplicação tecnológica

        

  

Video:

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pH

 Os indicadores ácido-base não permitem identificar o grau de acidez ou basicidade de uma solução, por isso, utiliza-se os aparelhos medidores de pH  e o indicador universal.

                                        (Indicador universal- papel)

-O que é o pH?

 O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade

-Escala de pH

Reacções ácido-base

Substância ácida- substância que em solução aquosa tem características ácidas

Substância básica- substância que em solução aquosa tem características básicas

Exemplos de substância ácidas: sumo de limão, vinagre, coca-cola, "aspigic", formigas

-Indicadores ácido-base- são substâncias naturais ou sintécticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras(permitem identificar o carácter químico de uma solução)

      Exemplos de indicadores:

          - tintura azul de tornesol

         - solução alcoólica de fenolftaleína

- Carácter químico de algumas soluções

Solubilidade de sais

Solubilidade de sais- quantidade máxima de sal que é possivel dissolver num determinado volume de água.

 sais solúveis em água- são os que se dissolvem em água

 sais insolúveis em água- não se dissolvem em água

-Tabela de solubilidade de sais

Reacções de precipitção

   Reacções de precipitação- caracterizam-se pela formação de um precipitado, que é um sólido pouco solúvel no solvente em que ocorreu a reacção.

   Quado se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias podem formar-se novas substâncias. Se uma delas for pouco solúvel vai precipitar.

        Exemplos de equaçoes químicas de reacções de precipitação:

        

     nitrato de chumbo(aq)+ iodeto de potássio(aq)= iodeto de chumbo(s)+ nitrato de potássio(aq)

     cloreto de sódio(aq)+ nitrato de prata(aq)= cloreto de prata(s)+ nitrato de sódio(aq)

Reacções de combustão

Combustao:

-É uma reacção química que ocorre entre duas substâncias: combustível(material que arde) e comburente (substância que "alimenta" o combustível), quando activada por uma fonte de ignição. Os produtos de reacção que se formam chamam-se óxidos e há libertação de energia (sob forma luminosa, clorífica e/ou sonora)

        O oxigénio(g) é o comburente por excelência na Terra 

- Classificação de combustão:

• Viva- quando se forma uma chama                 

                   ex. incêndio na mata

•  Lenta- não se observa qualquer chama        

                   ex. enferrojamento de uma peça de ferro- corrosão do ferro, fotossíntese, respiração celular